Ammoniumchlorid (abgekürzt NH₄Cl) ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NH₄Cl. Es ist das Ammoniumsalz der Salzsäure und entsteht größtenteils als Nebenprodukt der alkalischen Industrie. Ammoniumchlorid liegt in Form kleiner, weißer oder leicht gelber, quadratischer oder oktaedrischer Kristalle vor, die sowohl in Pulver- als auch in Granulatform erhältlich sind. Granulatförmiges Ammoniumchlorid ist weniger hygroskopisch und einfacher zu lagern, während pulverförmiges Ammoniumchlorid häufiger als Basisdünger für die Herstellung von Mehrnährstoffdüngern verwendet wird.
Ammoniumchlorid ist in Wasser und Glycerin leicht löslich, in Ethanol schwer löslich und in Benzol und Ether unlöslich. In trockener Luft neigt es zu Ausblühungen und dem Verlust von Kristallwasser, während es in feuchter Luft einer Hydrolyse unterliegt, die zu Salzsäurekorrosion führt. Alle Ammoniumsalze besitzen die allgemeinen Eigenschaften von Basen, Ammoniumchlorid selbst ist jedoch eine saure Substanz. Es zersetzt sich beim Erhitzen leicht und reagiert mit Säuren unter Bildung von Ammoniumsalzen. Bei starker Verbrennung können stark reizende Gase wie Stickoxide und Ammoniak entstehen. Bei der Feuerverzinkung wird es im Allgemeinen mit Zinkchlorid gemischt und verwendet.
