Die Korrosionsmechanismen von Zinkbeschichtungen weisen signifikante Unterschiede zwischen sauren\/alkalischen Umgebungen und neutralen Atmosphären auf. Im Allgemeinen reagiert die Zinkoberfläche in neutralen Atmosphären ohne saure oder alkalische Bestandteile mit Sauerstoff in der Luft, um Zinkoxid (ZnO) zu bilden. Wenn Feuchtigkeit vorhanden ist, kann sich Zinkhydroxid [Zn (OH) ₂] bilden.
Wenn die Zinkoberfläche jedoch sauren oder alkalischen Atmosphären ausgesetzt ist, die Feuchtigkeit enthalten, werden die Korrosionsprodukte komplexer, einschließlich Zinksulfat (ZnSO₄), Zinkchlorid (Zncl₂), Zinkhydroxid [Zn (OH) ₂] und Zinc Carbonat (Znco₃). Die Korrosionsrate der Zinkbeschichtung variiert mit dem pH -Wert der Elektrolytlösung, das durch diese atmosphärischen Bestandteile und Feuchtigkeit gebildet wird. Wie in Abbildung 1-1 dargestellt, können vier verschiedene pH -Regionen identifiziert werden:
Stark saure Region (pH <6): gekennzeichnet durch maximale Auflösungsrate
Stabiler Region (pH 6–12.5): Bildung von Schutzzinksalzfilmen auf der Beschichtungsfläche
Verdünne alkalische Region (pH 12,5–13,5)
Stark alkalische Region (Ph> 13,5)
Dies zeigt grundsätzlich unterschiedliche Korrosionsverhalten zwischen neutralen Umgebungen und solchen, die saure\/alkalische Bestandteile enthalten. Das Vorhandensein von aggressiven Ionen in sauren\/alkalischen Atmosphären verändert die Korrosionskinetik und die Produktbildung im Vergleich zu neutralen Bedingungen signifikant, wobei der pH -Wert ein kritischer Bestimmungsfaktor im Korrosionsmechanismus ist.
