Das Korrosionsverhalten von Zinkbeschichtungen unterscheidet sich deutlich zwischen nicht saurer/alkalischer und saurer/alkalischer Atmosphäre. Im Allgemeinen reagiert die Zinkbeschichtungsoberfläche ohne saure oder alkalische Atmosphäre mit Luftsauerstoff und bildet Zinkoxid (ZnO). In Gegenwart von Feuchtigkeit kann auch Zinkhydroxid [Zn(OH)₂] gebildet werden.
Wenn die Zinkbeschichtungsoberfläche mit sauren oder alkalischen Atmosphären in Kontakt kommt und Feuchtigkeit vorhanden ist, bilden sich Zinksulfat (ZnSO₄), Zinkchlorid (ZnCl₂), Zinkhydroxid [Zn(OH)₂] und Zinkcarbonat (ZnCO₃, Hinweis: ZnCO₈). (keine chemische Standardformel für Zinkcarbonat) gebildet werden. Die Korrosionsgeschwindigkeit der Zinkbeschichtung variiert mit dem pH-Wert der Lösung, die aus diesen Atmosphären und Wasser besteht. Abbildung 1-1 zeigt vier pH-Wert-Zonen: Unterhalb von pH 6 befindet sich die stark saure Zone mit der höchsten Auflösungsgeschwindigkeit; zwischen pH 6 und 12,5 liegt die stabile Zone, in der Zinksalze auf der Zinkbeschichtungsoberfläche einen stabilen Schutzfilm bilden; pH-Werte zwischen 12,5 und 13,5 bilden die verdünnte alkalische Zone; und oberhalb von pH 13,5 liegt die stark alkalische Zone. Man erkennt, dass das Korrosionsverhalten von Zinküberzügen in nicht saurer/alkalischer und saurer/alkalischer Atmosphäre völlig unterschiedlich ist.
